一、单选题
1．我国力争于2030年二氧化碳排放量前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列落实保护空气、净化环境的措施中主要涉及到化学变化的是A．少燃烧化石燃料C．多使用共享单车
2．下列有关化学与生活的叙述中正确的是
A．炒菜时，锅里油着火了应立即向锅里倒水降温，使之降温到着火点以下B．用甲醛溶液浸泡的水产品可以食用
C．室内使用含碳的燃料务必注意安全，不但要使其充分燃烧，而且还要通风透气D．缺铁能引起贫血。高铁酱油含铁元素，人们应大量食用高铁酱油来补铁3．下列实验操作正确的是
B．大力发展风电、水电D．建筑工地上洒水降尘
A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称量氢氧化钠D．稀释浓硫酸
4．下列叙述对应的化学方程式书写正确的是A．碳高温还原氧化铜：C＋2CuO
2Cu＋CO2
B．稀硫酸除去铁钉表面上的铁锈：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O
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C．实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑D．铝具有良好的抗腐蚀性能：3Al＋O2=Al3O2
5．近年来，科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下、有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两物质的分子个数比为1︰3或3 ︰1C．反应前后分子的种类没有发生改变
D．化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变
6．“世界柠檬看中国，中国柠檬看安岳”。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。柠檬酸的粒子结构如图所示，下列说法中正确的是
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9∶1C．三种元素中质量分数最大的是碳元素D．柠檬酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）选项A
物质NH4Cl和尿素NaNO3中含有
B
Na2SO4固体
C
KOH（K2CO3）
除杂检验
察是否有白色沉淀加适量稀盐酸，蒸发结晶
在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，观察
D
秸秆中含有H元素
验证
是否有水珠出现
目的区分
主要实验操作
取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味取样，加水溶解，滴加Ba（NO3）2溶液后，观
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A．AB．BC．CD．D
二、填空题
8．从Na、H、O、C、N、S、Ca元素中选择符合要求的元素用化学用语填空。(1)一种氮元素为+5价的氧化物______；(2)一种最简单的有机物______；
(3)某粒子的结构图为，则此粒子为______。
(4)一种治疗胃酸过多的盐______。
9．成渝中线高铁经过安岳，给安岳人民带来了福音。现安岳县城东站点的筹建工作在紧锣密鼓地进行，挖工地、修工房、夯路基等建设，建筑工地上堆放了刷漆的薄铁皮、塑料薄膜、锰钢板（铁、锰、碳合金）等材料。
(1)喷漆的薄铁皮是阻止铁与______发生复杂的化学反应而生锈。(2)塑料薄膜属于______材料（填“金属”或“有机合成”或“复合”）。(3)工地上，焊接工人用焊锡焊接金属，说明焊锡比纯锡的熔点______（填“高”或“低”）。
(4)锰钢，要验证Mn﹥Fe的金属活动性时，选用的药品为金属Mn和______溶液。10．水是人们赖以生存的重要资源，也是生命之源。
(1)自来水常用漂白粉来消毒杀菌，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2 + 2Cl2＝ M + Ca（ClO）2 + 2H2O，产物中M的化学式为______。
(2)用如图所示的简易装置净化水时，装置内物质都有过滤的作用，其中活性炭还主要起了______作用。
(3)水通电后正、负极气体的质量比为______。
(4)保护水资源，人人有责。下列有关水及水资源的说法正确的有______。
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A．饮用水使用硬水，它对人有害。生活中通常用煮沸的方法将其软化
B．地球上水资源很丰富，但淡水极为贫乏，因此，我们要按照如图“标志”来用水C．向适量的水中逐渐加入烧碱充分溶解后pH会变大，此时溶液的pH﹥7D．为了提高稻谷的产量，可以大量地使用农药和化肥
11．皮蛋是中国独有的美食，安岳皮蛋上世纪80年代就畅销于北京。安岳皮蛋又叫“灰包蛋”，是用生石灰、水、纯碱和草木灰等为原料调成浆状物包裹在蛋的表面，一段时间后，经过化学作用就成了晶莹、可口，能直接食用的蛋。
(1)下列有关所用原料、制作过程、食用、包装的叙述中合理的是______。A．消石灰可由生石灰与水反应而制得，反应时放出热量B．草木灰在农业上是一种氮肥
C．皮蛋因碱性重而带有涩味，所以食用前可加一些食醋来减轻涩味D．包装皮蛋的塑料泡沫箱不要随意丢弃，以免造成“白色污染”
(2)包裹在蛋的表面浆状物会变坚硬，是因浆状物中的物质发生复分解反应而生成了碳酸钙的缘故。用化学方程式表示其反应原理______。
(3)合理搭配、科学膳食是身体健康的重要保证。学习期间，郝学的妈妈给他准备了一份中餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、排骨汤。从营养均衡的角度考虑，你认为还应该补充的一种营养素为______（填“蛋白质”或“糖类”或“维生素”或“油脂”）。(4)坚硬的蛋壳高温生成的二氧化碳气体能用于灭火，则二氧化碳气体灭火的原因是______。
12．根据如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
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(1)用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤剂的______功能。
(2)80℃将20g甲物质放入到30g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______克；(3)t℃时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为______。(4)下列说法正确的是______。
A．80℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到t℃时析出晶体最多为甲物质B．甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液C．甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液
三、流程题
13．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质）焦炭、石灰石等原料在高炉冶炼生铁的工艺及反应过程如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的化学方程式为______。
(2)气体a与气体b化学性质不同，请你从微观的角度来说明其原因______。(3)炉渣的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中硅元素的化合价为______。(4)高炉气体直接排放到空气中会对空气造成污染，因为其成分中含有大气污染物，其中有一种大气污染物可以用烧碱溶液来吸收处理，则吸收处理的化学方程式为______。
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四、实验题
14．根据下列的实验装置图，请回答相关问题。
(1)若用A装置来制气体需要固体药品，则固体药品应从______（填仪器名称）加入。(2)若用A装置可用于制二氧化碳，则反应的化学方程式为：______。
(3)实验室可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物的方法来制取少量甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小、难溶于水。则制取较为纯净的甲烷气体，应选用______装置（填字母）；
(4)F装置是配制一定质量分数氯化钠溶液实验中的一步，图中玻璃棒的作用是______。
五、科学探究题
15．某化学小组的一位同学用稀盐酸和氢氧化钙溶液来做中和反应实验。他向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，才发现忘记了滴加指示剂。他告诉本组同学后，本组的其他同学立即对现在烧杯内溶液的酸碱性进行实验与探究。【提出问题】现在烧杯内溶液的酸碱性如何？【实验猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想。
(1)甲同学：溶液可能呈酸性； 乙同学：溶液可能呈碱性； 丙同学：______。【查阅资料】氯化钙溶液的PH=7。【实验验证】(2)实验步骤
实验操作
取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞
1
溶液，振荡
另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳
2
酸钠溶液，振荡
出现气泡
正确______同学猜想
______
乙同学猜想正确
实验现象
实验结论
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【实验拓展】
(3)老师提议将上表操作中的酚酞溶液换成下面的药品或用品______（填字母），从理论上也可得出乙同学猜想正确的实验结论。A．硫酸铜溶液氯化钠
D．二氧化碳
B．pH试纸
C．
(4)若甲同学的猜想成立，则要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，其处理方法为：向烧杯中加入过量的______（填序号），然后再进行过滤就能达到目的。①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙 ④硝酸钙
(5)下面是向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸的pH变化图，则a点处溶液中所含的离子______（填符号）。
六、计算题
16．在装黄铜（铜锌合金）10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。（相对原子质量：锌65，铜64）
求：
(1)合金中锌与铜的质量比______。(2)生成气体的质量______克。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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参考答案：
1．A
【详解】A、少燃烧化石燃料涉及燃烧，燃烧有新物质生成，是化学变化；B、大力发展风电、水电，没有新物质生成，是物理变化；C、多使用共享单车，没有新物质生成，是物理变化；D、建筑工地上洒水降尘，没有新物质生成，是物理变化；故选A。2．C
【详解】A、炒菜时，锅里油着火了应立即向锅里倒水，油会浮在水的表面继续燃烧且扩大燃烧范围，错误；
B、甲醛对人体有害，不能用于浸泡的水产品。错误；
C、室内使用含碳的燃料务必注意安全，不但要使其充分燃烧，而且还要通风透气，以免不完全燃烧产生一氧化碳使人中毒，正确；
D、缺铁能引起贫血。高铁酱油含铁元素，可以补充铁元素。但高铁酱油还含有氯化钠等物质，大量食用可能造成氯化钠摄入过量等问题，且铁元素虽然是人体必须的微量元素，但也要适量补充，过量也会对人体造成伤害。错误；故选C。3．D
【详解】A、倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心，错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能伸入待测液，以免污染待测液，错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；故选D。4．B
【详解】A、反应物无气体，生成二氧化碳气体，则需要在二氧化碳后加“↑”，故化学
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方程式为。错误；
B、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式无误，正确；C、高锰酸钾受热分解生成氧气，缺少反应条件，正确的化学方程式为
。错误；
D、氧化铝的化学式为Al2O3，正确的化学方程式为故选B。5．D
【分析】从图可知，该反应是。，错误；
【详解】A、该反应是多变一的反应，是化合反应，错误；
B、反应前后都有氢分子，应去掉相同的个数，因为反应物中部分氢分子不参与反应。参加反应的两物质的分子个数比为1：(3-2)=1：1，错误；
C、化学反应有新物质生成，反应前后分子的种类一定发生了改变，错误；D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，正确。故选D。6．B
【分析】从图可知，柠檬酸的化学式为C6H8O7。
【详解】A、柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成。错误；
B、柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9:1，正确；
C、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7），氧元素占比最大，所以柠檬酸中氧元素质量分数最大，错误；
D、物质由元素组成，柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成。错误；故选B。7．C
【详解】A、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气。尿素不和熟石灰不反应，可以区分，正确；
B、硝酸钠不和硝酸钡反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，如有白色沉
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淀则含有硫酸钠固体，正确；
C、盐酸和氢氧化钾、碳酸钾都发生反应，将要保留的物质除去，错误；
D、化学反应前后元素的种类不变，在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，观察有到有水珠，则说明生成水，水由氢氧元素组成，而反应物氧气中只有氧元素，则秸秆中一定含有H元素。故选C。8．(1)N2O5(2)CH4(3)S2-(4)NaHCO3
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氮元素为+5价，氧元素的化合价为-2价，依据化学式的书写原则，一种氮元素为+5价的氧化物的化学式为：N2O5；
（2）最简单的有机物是甲烷，表示为：CH4；
（3）根据结构示意图可知，质子数=原子序数=16，为硫元素；质子数<核外电子数，表示硫离子，表示为：S2-；
（4）盐是由金属离子和酸根离子构成的，治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，表示为：NaHCO3。9．(1)氧气和水或O2和H2O(2)有机合成(3)低
(4)FeCl2或FeSO4或Fe（NO3）2（填对应的名称也可以）
【详解】（1）铁生锈需要铁和氧气、水同时接触，喷漆的薄铁皮是阻止铁与氧气和水接触，防止生锈。
（2）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料。
（3）合金熔点一般比其成分金属的熔点低，所以焊锡比纯锡的熔点低。
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。比较锰和铁的活动性，药品有金属锰，则另一种药品是可溶性的亚铁盐溶液，如FeCl2或FeSO4或Fe（NO3）2等。10．(1)CaCl2
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(2)吸附(3)8：1(4)ABC
【详解】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前后Ca数目相差2-1=1，O相差4-4=0，H相差4-4=0，Cl相差4-2=2，则M中有1Ca、2Cl，为CaCl2。
（2）简易净水装置中，活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，主要起到吸附作用。
（3），电解水正极生成氧气、负极生成氢气，则正、负极气体的质
量比为32:4=8:1。
（4）A、饮用水使用硬水，它对人有害。生活中通常用煮沸的方法将其软化，煮沸可将可溶性钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低水的硬度。正确。
B、地球上水资源很丰富，但淡水极为贫乏，淡水只约占全球水储量的2.53%，因此，我们要按照如图“标志”来用水。正确；
C、氢氧化钠溶于水，氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，碱性越强pH越大。所以向适量的水中逐渐加入烧碱充分溶解后pH会变大，此时溶液的pH﹥7。正确；
D、为了提高稻谷的产量，可以适量地使用农药和化肥，大量食用农药和化肥会造成土壤板结、地下水污染等，错误。故选ABC。11．(1)ACD
(2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH）(3)维生素
(4)二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）A、消石灰是氢氧化钙俗名，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，正确；
B、草木灰主要成分碳酸钾，是一种钾肥，错误；
C、皮蛋表面使用的生石灰、纯碱、草木灰都是碱性物质，皮蛋因碱性重而带有涩味，所
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以食用前可加一些酸性的食醋来中和碱性物质，来减轻涩味，正确；
D、包装皮蛋的塑料泡沫箱不要随意丢弃，塑料泡沫不易降解，以免造成“白色污染”，正确；故选ACD。
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱碳酸钠或草木灰中的碳酸钾反应都会生成碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（3）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。清蒸鲈鱼富含蛋白质。红烧肉富含蛋白质和油脂。排骨汤富含无机盐、水、蛋白质。缺少维生素，所以应该补充的一种营养素为维生素。（4）燃烧需要可燃物与氧气接触。二氧化碳气体灭火的原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，附着在可燃物表面，阻碍可燃物与氧气接触而灭火。12．(1)乳化(2)48(3)(4)BC
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散为小油滴形成乳浊液除去。体现了洗涤剂的乳化功能。
（2）80℃甲物质的溶解度为60g，则30g水中最多溶解甲物质的质量为。所以将20g甲物质放入到30g水中，充分溶解后所得溶液的质量为18g+30g=48g。（3）根据，t℃时甲、乙两物质的溶解度均
为a，则两物质饱和溶液中溶质的质量分数都为。（4）A、甲乙溶解度均随温度的降低而降低，降温后两物质的饱和溶液都有晶体析出，不知道溶液质量，所以无法比较析出晶体的多少，错误；
B、甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液，正确；
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C、甲溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液，正确；故选BC。13．(1)(2)分子构成不同 或 构成物质的分子不同(3)+4(4)【分析】焦炭燃烧生成二氧化碳，则气体a为二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则气体b为一氧化碳；一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，高炉中炼出的是生铁；
【详解】（1）综上分析，反应Ⅲ是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应
的化学方程式为：；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，不同的分子化学性质不同，故分子构成不同，物质的化学性质不同；
（3）硅酸钙（CaSiO3）中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价
为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
（4）高炉气体的主要成分是：N2、CO、CO2、SO2，属于空气污染物的是CO、SO2，能与烧碱溶液反应的是SO2，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：
。14．(1)锥形瓶
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑(3)BC##CB
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(4)搅拌，加速氯化钠溶解
【详解】（1）A是固液不加热型装置，固体药品应先放在锥形瓶中，需要开始反应时液体药品从分液漏斗加入。
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方
程式为。（3）加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物的方法来制取少量甲烷，则使用固体加热型反应B作为发生装置。排水法收集的气体较为纯净，难溶于水可用排水法收集，所以收集纯净的甲烷气体选择收集装置为C，则选择的装置是BC。（4）F是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。15．(1)溶液呈中性(2) 溶液变红 甲(3)ABD(4)③
(5)Ca2+、Cl-、OH-
【详解】（1）溶液可能为酸性、碱性或中性，根据其他同学的猜想。丙同学的猜想为：溶液呈中性。
（2）步骤1：乙同学猜想正确，则溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，则实验现象为溶液变红。
步骤2：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应都不产生气泡。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳有气泡生成，则溶液中有盐酸，盐酸呈酸性，所以甲同学猜想正确。
（3）得出乙同学猜想正确，则能证明溶液中有氢氧化钙，溶液为碱性。既和氢氧化钙反应，不能和一定有的氯化钙反应或反应现象不同。
A、硫酸铜不和氯化钙反应，和氢氧化钙反应产生氢氧化铜沉淀，可行；B、pH试纸可以测定溶液pH，如pH>7则溶液为碱性，可行；C、氯化钠和氢氧化钙不反应，不可行；
D、二氧化碳和氯化钙不反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可行；故选ABD。
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（4）甲同学猜想成立，则溶液中有氯化钙和盐酸，则需要除去盐酸还不引入新杂质，则加入的药品必须和盐酸反应生成氯化钙，且加入过量则需要不溶于水，则加入的是③碳酸钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过量会引入新杂质氢氧化钙，则①②不行，④硝酸钙和盐酸不反应，无法除去盐酸且引入新杂质硝酸钙。
（5）a点pH>7，则有氢氧化钙剩余，一定有氯化钙生成，则溶液中所含的离子是Ca2+、Cl-、OH-。16．(1)13：7(2)0.2
(3)解：设生成的氯化锌质量为y。
y=13.6g
溶液中溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
【分析】锌能与盐酸反应，铜与盐酸不反应；
【详解】（1）根据图像可看出，最后剩余固体为铜，质量为3.5g，合金中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，合金中锌与铜的质量比为：6.5g：3.5g=13：7；（2）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
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（3）过程见答案。
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