专题十一、酸及其性质

【考纲要求】

1. 知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。 2. 学会配制常见的酸、碱和盐的溶液。

3. 学会使用酸碱指示剂和试纸的方法，会用pH试纸检测溶液的酸碱性强弱程度。 4. 能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别、净化。

5. 初步形成实验设计、实验改进、实验分析和试验评价能力，具备一定的实验探究和实验推理能力。 【知识梳理】 一、浓盐酸和浓硫酸

1. 浓盐酸有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成小液滴，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的缘故。

长期敞口放置的浓盐酸质量减小，溶质质量分数减小。

2. 浓硫酸具有吸水性，故可以做干燥剂。长期敞口放置的浓硫酸质量增大，溶质质量分数减小。

3. 稀释浓硫酸操作要点：加入水中、沿烧杯壁缓慢加入、不断搅拌。

4. 如果不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。 二、酸的化学性质 1. 与指示剂反应：

稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 2. 与活泼金属反应：活泼金属 + 酸 → 盐 + H2

（1）盐酸、稀硫酸与铁钉反应的现象，铁钉表面有气泡冒出，溶液变成浅绿色，化学方程式为________________________________________、 _______________________________________。

（2）写出镁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： _______________________________、_______________________________ _______________________________、_______________________________ _______________________________、_______________________________ 3. 与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O （1）盐酸、硫酸与锈蚀的铁钉反应，铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，化学方程式为________________________________________、

_______________________________________。一段时间后，铁锈除净，铁钉表面有气泡冒出。

4. 与碱反应：碱 + 酸 → 盐 + H2O

（1）盐酸、硫酸与氢氧化铜反应，白色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，化学方程式为________________________________________、 _______________________________________。

（2）盐酸与氢氧化铁反应，红褐色固体消失，溶液变为黄色，化学方程式为________________________________________。 5. 与盐反应：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐

（1）实验室制二氧化碳的化学方程式__________________________________。 （2）稀盐酸与AgNO3溶液反应，有白色沉淀生成，再滴加稀HNO3，沉淀 不溶解，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）稀硫酸与Ba（NO3）2溶液反应，有白色沉淀生成，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，反应的化学方程式为_____________________________________。 三、酸的通行

（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O （4）碱 + 酸 → 盐 + H2O （5）酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐

稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有H+，所以它们具有相似的化学性质。 单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成亚铁盐，铁均显+2价。 Fe2+的溶液为浅绿色。 Fe3+的溶液为黄色。 Cu2+的溶液为蓝色。