一、九 年 级 化 学 方 程 式
1 2 3 4 5 6 7 8 9 化 学 反 应 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 铝在氧气中燃烧 碳在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 在空气中加热铜粉 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 实验室用氯酸钾制氧气 化 学 方 程 式 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 S + O2 点燃 SO2 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 C + O2 点燃 CO2 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu+ O2△2CuO 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2KClO3△2KCl+3O2↑ 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 2 H2+ O2点燃2 H2O 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 2 Mg + O2 点燃 2 MgO H2 + CuO △ Cu + H2O CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CaCO3高温 CaO + CO2↑ 2 C + O2 点燃2 CO (不充分) C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ H2CO3=CO2 ↑+ H2O CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2 + H2O =H2CO3 基本反应类型 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化合反应 10 水通电分解 11 氢气在空气中燃烧 12 氧化汞受热分解 13 铁和硫酸铜反应 14 镁在空气中燃烧 15 氢气还原氧化铜 16 硫酸铜和氢氧化钠反应 17 高温煅烧石灰石 18 碳在空气中不充分燃烧 19 碳还原氧化铜 20 碳还原氧化铁 21 碳酸分解 22 实验室制二氧化碳 23 二氧化碳溶于水使石蕊试液变红 24 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） 25 一氧化碳在空气中燃烧 26 一氧化碳还原氧化铜 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2 CO + O2点燃 2 CO2 CO +CuO△Cu + CO2 化合反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 复分解反应
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27 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 29 镁和盐酸反应 30 镁和硫酸反应 31 锌和盐酸反应 32 实验室制氢气 33 铁和盐酸反应 34 铁和硫酸反应 35 铁和硫酸铜反应 36 铝和硫酸铜反应 37 铜和硝酸银反应 38 冶炼生铁原理 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 2 A l + 3 CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2 Ag 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 39 化学方法除铁锈 40 氧化铜与稀硫酸反应 41 生石灰转化成熟石灰 42 吸收二氧化碳 43 氢氧化钠与二氧化硫反应 44 氢氧化钠与三氧化硫反应 45 氢氧化钠与盐酸反应 46 氢氧化钙与硫酸反应 47 中和胃酸 48 碳酸钠与稀盐酸反应 49 碳酸氢钠与稀盐酸反应 50 用碳酸钠制取氢氧化钠 51 氯化铵与氢氧化钠反应 52 氯化钠与硝酸银反应 54 硫酸钠与硝酸钡反应 二、基本知识、理论： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaO+H2O =Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 ↑+ H2O NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 复分解反应 复分解反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、固体粉尘等物质 3、 酸碱度的表示方法——PH值
01234567891011121314酸性增中性 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
性。
碱性增强
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中
4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、OH(氢氧根)、NH4(铵根或铵离子)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO4(锰酸根)、PO4(磷酸根)、HCO3(碳酸氢根)、
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe(亚铁离子)、 Fe(铁离子)、Cu、Ag、Ba 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
+
2+
+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
+
2+
-2-3--2--2--+
-
5、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见，二四六七锰特别。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 6、物质的结构：
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7、金属活动性顺序表：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：靠前金属性越强，氢前金属置换氢，金属前者置换后，溶液当中来进行； K Ca Na太活泼，直接与水来反应，铁置换出为亚铁，距离越大越先行。
三、推断题解题技巧和说明：
1、 突破口
突破口1：依据物质颜色、以沉淀的颜色。 颜 色 沉 淀 (1)常见的黑色物质有CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe粉； 白色 AgCl 、 BaSO 4 (2)常见的红色固体有Cu、Fe2O3； 白色 CaCO3、BaCO3 (3)紫黑色固体有KMnO4； 白色 Mg(OH)2、Al(OH)3 2+
(4)常见蓝色溶液有Cu
红褐色 Fe(OH)3 ；；；
(5)常见黄色溶液有Fe3+(6)常见浅绿色溶液有Fe2+
蓝色 Cu(OH)2 突破口2：物质的性质为突破口。
①具有刺激性气味的大气污染物：SO2、HCl、NH3；
②与黑色氧化铜反应生成红色物质(铜)的物质（具有还原性的物质）：CO、H2、C ③常见可燃性气体有H2、CO、CH4； ④ 能使人发生煤气中毒的气体：CO
⑤误作食盐，用于烹饪，使人食物中毒的盐：亚硝酸盐；
⑥与碱反应，产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的盐是铵盐； ⑦具有挥发性的酸：盐酸、硝酸；
⑧在空气中质量增加且变质的是氢氧化钠、氧化钙； ⑨放在空气中质量增加但不变质的酸：浓硫酸。 突破口3：以化学反应现象为突破口。
(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质： CO2； (2)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3； (3)能使带火星的木条复燃的气体：O2；
(4)能使燃着的木条熄灭的常见气体： CO2；
(5)与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH； (6)遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2
（7）在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质是Fe；
产生耀眼白光是Mg；蓝紫色火焰是S；大量白烟是P 在空气中：产生淡蓝色火焰的是：S （8）在空气中能自燃的固体是白磷；
是否溶于酸 不溶 可溶，冒气泡 可溶 可溶 可溶 （9）油状液体、且能使纸张、木材变黑的物质是浓硫酸。
突破口4：. 以反应条件为突破口。
点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O） 催化剂: （KClO3、H2O2分解制O2）
高温: （CaCO3分解；C还原CuO; C与CO2、 CO还原 Fe2O3） 突破口5、重要关系突破口：
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突破口6、抓常见物质的用途
1、氧气：支持燃烧，供给呼吸，急救病人，制造液氧炸药等 2、氮气：食品防腐，保护气
3、二氧化碳：光合作用原料，气体肥料，化工原料，制造干冰（制冷剂、人工降雨等），灭火等 4、氢气：作燃料 冶炼金属 5一氧化碳：作燃料 冶炼金属
6、大理石、石灰石：建筑材料，石灰石可用于烧石灰，制水泥，实验室制取二氧化碳 7、稀盐酸:存在于人体的胃液中，可以促进人体消化、用于金属除锈
稀硫酸 —— 用于金属除锈 、制取氢气，稀硫酸可作电瓶液，浓硫酸可作干燥剂
8、烧碱NaOH —— 制肥皂、造纸、纺织等化工原料，干燥剂（不可用于干燥二氧化碳）厨房去除油污 9、 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
10、熟石灰Ca(OH)2 —— 作建筑材料（如制三合土、筑路等）、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤，净化酸性污水等
11、纯碱Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产上一种盐等 12、小苏打NaHCO3：制作糕点（发酵粉的主要成分之一），治疗胃酸过多等胃病
13、蛋白质：构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。特殊蛋白质-------血红蛋白：人体内运输氧气，酶：生物催化剂，抗体：消灭病原体
14维生素C：防止坏血病，维生素D：防止佝偻病、骨质疏松症，维生素A：防止夜盲症。 15、缺钙：会得佝偻病、骨质疏松症。缺铁：会得贫血症。缺碘：会得甲状腺肿（大脖子病）。 16。油脂：后备能源和储能 糖类：主要的供能物质
17氮肥：使植物枝叶茂盛，叶色浓绿。磷肥：促进作物生长发育，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。钾肥：增强抗病虫害和抗倒伏的能力，促进茎杆生长。
18活性炭：净水，吸附食品和工业产品里色素，冰箱去味剂，防毒面具。金刚石：做钻石，刻划玻璃，钻探机的钻头，切割大理石。石墨;做电极，电刷，铅笔芯。 19、氯化钠：做调味品，防腐剂，配制生理盐水，工业原料。 20、农业上用来配制农药波尔多液的蓝色溶液是__CuSO4_____； 21、常用作溶剂的是：水 突破口7、抓物质的热效应
①溶于水吸热的物质：硝酸铵；②溶于水放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸； ③与水反应放热的物质：氧化钙。 突破口8、抓化学之最
空气中体积分数、质量分数最大的物质是N2；
地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
生物细胞中含量最多的元素是氧；形成化合物种类最多的元素是碳； 动植物体内含量最多的物质是水； 相对分子质量最小的氧化物是水；
硬度最大的天然物质是金刚石；最软的矿物之一是石墨； 金属活动性顺序中最活泼的金属是钾； 最简单的有机物是甲烷； 不含中子的原子是氢原子； 最理想的燃料是氢气；
人类应用最早的金属是铜；
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突破口9、从物质组成上
（1）常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2 （2）常温下是气态且组成相同的化合物 是CO和CO2
（3）常温下是固态且组成相同的化合物 是Fe2O3和Fe3O4…… 突破口10、常见物质
㈠ 二种酸（HCl、H2SO4） 二种碱（NaOH、Ca(OH)2）
五种单质（C、O2、H2、Fe、Cu）
五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3） 四种盐（NaCl、Na2CO3、、NaHCO3、CaCO3）
固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 常温下呈液态的物质有H2O、Hg。
㈡、天然存在的物质大多是混合物
1、煤气：一氧化碳（CO） 2、天然气/沼气：甲烷（CH4） 3、石灰石/大理石/水垢/贝壳/蛋壳：（CaCO3） 4、生铁/钢：（Fe） 5、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 6、铁锈/赤铁矿：（Fe2O3） 7、煤主要是碳元素组成 8、石油主要是碳氢两种元素组成 9、食盐（NaCl） 9、石灰乳/石灰浆 [Ca（OH）2] ㈢、俗名叫起来很亲切，与它们的形态，性质，用途有联系。
1、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 2碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打、3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、过氧化氢(H2O2)：双氧水 13。汞(Hg)：水银
四、物质的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－
盐
OH－
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl
－
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO－
42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32
－
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－
能生成蓝色沉淀
NH－
4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH
－
能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32
－
能生成白色沉淀
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